понедельник, 15 октября 2012 г.
среда, 10 октября 2012 г.
Готовимся к олимпиаде по химии.
Школьный
этап олимпиады по химии.
9 класс.
1.
Тестовое задание.
1) Какое из перечисленных веществ
состоит не из молекул:
а) вода; б) озон; в) алмаз; г) белый фосфор.
2) Элементом Э, участвующим в
цепочке превращений Э→Э2O3→Э(OH)3→Na[Э(OH)4]
↓
ЭCl 3 является:
а) В; б) Al; в) Fe; г) N.
3) Наименьшее число молекул
содержится в:
а) 36 г Н2О; б) 9г Н2О; в) 9г О2; г)16г Н2. (3 балла)
2.
При прокаливании 2,96 г. карбоната неизвестного металла образовалось 2,08 г.
оксида этого металла. Какой объем газа (н. у.) при этом выделился? Какой это металл? (7 баллов)
3. 1
Mg X
4 7
9
2 MgCl2 MgCO3
3 8
5
MgSO4 Mg (NO3)2
Напишите
молекулярные и сокращенные ионные уравнения (для реакций протекающих в
растворах), с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
Определите вещество Х. (14 баллов)
4.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
KMnO4 + KBr + H2SO4 MnSO4
+ K2SO4 + Br2 + H2O. (6
баллов)
5. В
четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната
натрия, сульфата калия и хлороводородной кислоты. Не пользуясь никакими другими
реактивами, определите содержимое каждой из пробирок.
6*.
В США запатентован
резиновый матрас, заполняемый один раз в год гелием. Где этот матрас хранит
владелец очень маленькой комнаты? (2 балла)
понедельник, 24 сентября 2012 г.
пятница, 14 сентября 2012 г.
четверг, 9 августа 2012 г.
пятница, 24 февраля 2012 г.
понедельник, 20 февраля 2012 г.
воскресенье, 19 февраля 2012 г.
четверг, 12 января 2012 г.
среда, 2 ноября 2011 г.
интегративное обучение,
Интересная проблемная тема интегративное обучение, создание стимуляционно- мотивационных ситуаций на уроках. У кого какие мысли по этой проблеме? пишите.
вторник, 29 июня 2010 г.
<iframe src="http://docs.google.com/p...
<iframe src="http://docs.google.com/present/embed?id=dckjzxtq_59gzz9gnhh" frameborder="0" width="410" height="342"></iframe>
Тест по теме «Соли»
Тест по теме «Соли»
1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:
А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;
А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;
А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;
А – фторид натрия, В – хлорид бария.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:
19;
12;
6;
22.
3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:
гидросульфида аммония;
гидроортофосфата калия;
гидросульфата натрия;
силиката натрия.
4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?
бромид алюминия;
сульфат цинка;
нитрат свинца;
силикат калия.
5. Гидролиз протекает при растворении в воде:
бромида кальция;
фосфата кальция;
нитрита кальция;
ацетата кальция.
6. Гидролизу по аниону подвергается соль:
хлорид бария;
нитрит калия;
хлорид аммония;
фосфат натрия.
7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:
хлорида натрия;
хлорида бария;
хлорида алюминия;
хлорида калия.
8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:
карбонат натрия и сульфит калия;
сульфат цинка и бромид алюминия;
хлорид никеля(II) и нитрит бария;
нитрат натрия и хлорид кальция.
9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:
оксиды;
нитриды;
фосфиды;
гидриды.
10. Подавить гидролиз сульфата магния можно:
разбавлением раствора;
нагреванием раствора;
добавлением раствора серной кислоты;
добавлением раствора гидроксида натрия.
ДКР
Х(8)
Диагностическая контрольная работа по теме
«Основные классы химических соединений».
- Из перечня веществ выбери формулы оксидов:
НСL, KOH, KСL, CuO, ZnSO4, HNO3, CuCO3. 1балл.
- Назовите вещество, формула которого CuCO3 .
Дайте определение класса веществ, к которому оно относится? 2 балла.
- Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфате меди(II). 3 балла.
- С какими из перечисленных веществ будет реагировать
нитрат серебра:
хлорид лития, оксид магния, соляная кислота, карбонат натрия.
Ответ обоснуйте. 4 балла.
- Составьте уравнения реакций, характеризующие
свойства гидроксида калия. Реакции ионного обмена запишите
в молекулярном и ионном виде. 5 баллов.
- Докажите, что соли в природе и жизни организмов играют важную роль.
Ответ подтвердите примерами. 6 баллов.
Контрольная работа по теме соли
Контрольная работа по типу ЕГЭ по теме «Соли»
А 1 Какая из приведённых формул соответствует сульфату калия
1) K2SO3 2) K2S 3) K2S2O7 4) K2SO4
А2. Cумма коэффициентов в уравнении разложения карбоната магния
1) 6 2)0 3)3 4) 2
А3. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна
1) 11.7% 2) 24.5% 3) 43.9% 4) 45.3%
А4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди(II) гидроксида натрия является
1) Выделение газа
2) Образование осадка
3) Растворение осадка
4) Появление запаха.
А5. Cумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия
1)6 2) 0 3) 3 4)2.
А6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 12.3% 2) 20.5% 3) 40.8% 4) 48%
А 7. В водном растворе наибольшее количество сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) K2S 2) CuSO4 3) Cr2(SO4)3 4) Na2SO4
В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества | Продукты реакции |
А) SO2 + MgO =
Б) H2SO4 + Mg(OH)2 =
В) Na2SO3 + MgCl2 = | 1) Mg SO4 2) Mg SO3 3) Mg SO3 + NaCl 4) Mg SO3 + H2O 5) Mg SO4 + H2O |
В-2. Соотнесите названия солей и их формулы.
1)сульфид цинка 2) дигидрофосфат натрия 3) хлорид железа (III)
| a) FeCl3 б) Na2HPO4 в) ZnS
| г) ZnSО3 д) NaH2PO4 е) FeCl2
|
Добавьте к цифрам соответствующие буквы.
1) | 2) | 3) |
|
|
|
C.1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
CuCl2 X Cu(NO3)2 Cu
C2. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II).Определите массу выпавшего осадка.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)