<iframe src="http://docs.google.com/p...

 <iframe src="http://docs.google.com/present/embed?id=dckjzxtq_59gzz9gnhh" frameborder="0" width="410" height="342"></iframe>

Тест по теме «Соли»

 

Тест по теме «Соли»

1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;
А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;
А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;
А – фторид натрия, В – хлорид бария.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

19;
12;
6;
22.

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

гидросульфида аммония;
гидроортофосфата калия;
гидросульфата натрия;
силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

бромид алюминия;
сульфат цинка;
нитрат свинца;
силикат калия.

5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

бромида кальция;
фосфата кальция;
нитрита кальция;
ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

хлорид бария;
нитрит калия;
хлорид аммония;
фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

хлорида натрия;
хлорида бария;
хлорида алюминия;
хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

карбонат натрия и сульфит калия;
сульфат цинка и бромид алюминия;
хлорид никеля(II) и нитрит бария;
нитрат натрия и хлорид кальция.

 

9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:

оксиды;
нитриды;
фосфиды;
гидриды.

10. Подавить гидролиз сульфата магния можно:

разбавлением раствора;
нагреванием раствора;
добавлением раствора серной кислоты;
добавлением раствора гидроксида натрия.

 

ДКР

Х(8)

Диагностическая контрольная работа по теме

«Основные классы химических соединений».

1. Из перечня веществ выбери формулы оксидов:

НСL, KOH, KСL, CuO, ZnSO₄, HNO₃, CuCO₃. 1балл.

2. Назовите вещество, формула которого CuCO_{3 .}

Дайте определение класса веществ, к которому оно относится? 2 балла.

3. Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфате меди(II). 3 балла.
4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать

нитрат серебра:

хлорид лития, оксид магния, соляная кислота, карбонат натрия.

Ответ обоснуйте. 4 балла.

5. Составьте уравнения реакций, характеризующие

свойства гидроксида калия. Реакции ионного обмена запишите

в молекулярном и ионном виде. 5 баллов.

6. Докажите, что соли в природе и жизни организмов играют важную роль.

Ответ подтвердите примерами. 6 баллов.

Контрольная работа по теме соли

Контрольная работа по типу ЕГЭ по теме «Соли»

А 1 Какая из приведённых формул соответствует сульфату калия

1) K₂SO₃ 2) K₂S 3) K₂S₂O₇ 4) K₂SO₄

А2. Cумма коэффициентов в уравнении разложения карбоната магния

1) 6 2)0 3)3 4) 2

А3. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна

1) 11.7% 2) 24.5% 3) 43.9% 4) 45.3%

А4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди(II) гидроксида натрия является

1) Выделение газа

2) Образование осадка

3) Растворение осадка

4) Появление запаха.

А5. Cумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия

1)6 2) 0 3) 3 4)2.

А6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 12.3% 2) 20.5% 3) 40.8% 4) 48%

А 7. В водном растворе наибольшее количество сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K₂S 2) CuSO₄ 3) Cr₂(SO₄)₃ 4) Na₂SO₄

В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO2 + MgO = Б) H2SO4 + Mg(OH)2 = В) Na2SO3 + MgCl2 =	1) Mg SO4 2) Mg SO3 3) Mg SO3 + NaCl 4) Mg SO3 + H2O 5) Mg SO4 + H2O

В-2. Соотнесите названия солей и их формулы.

1)сульфид цинка 2) дигидрофосфат натрия 3) хлорид железа (III)

a) FeCl3 б) Na2HPO4 в) ZnS

г) ZnSО3 д) NaH2PO4 е) FeCl2

Добавьте к цифрам соответствующие буквы.

1)	2)	3)

C.1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

CuCl₂ X Cu(NO₃)₂ Cu

C2. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II).Определите массу выпавшего осадка.

29 июня - снова мы на лаборатории. Чувствую себя комфортно, на улице жара, в кабинете прохладно. Работаю в блоге. Уважаемая Маргарита Витальевна! Спасибо за помощь!!!

производство солей

фильм про удобрения

медиатворчество

през. Выращивание кристаллов солей

ссылки

http://www.slide.com/r/tJgDxF_a7z-59ru7rQFJGMvyev6jzzmv?previous_view=mscd_embedded_url&view=original


http://picasaweb.google.ru/Kuzminamv2/uZLNiH?feat=directlink

Лаборатория.

Тема, над которой работаю - соли. 9.04.2010 научилась составлять кроссворды, завела свой блог. Желаю успехов моим коллешгам по лаборатории в освоении этого интересного пространства.