Контрольная работа по теме соли

Контрольная работа по типу ЕГЭ по теме «Соли»

А 1 Какая из приведённых формул соответствует сульфату калия

1) K₂SO₃ 2) K₂S 3) K₂S₂O₇ 4) K₂SO₄

А2. Cумма коэффициентов в уравнении разложения карбоната магния

1) 6 2)0 3)3 4) 2

А3. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна

1) 11.7% 2) 24.5% 3) 43.9% 4) 45.3%

А4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди(II) гидроксида натрия является

1) Выделение газа

2) Образование осадка

3) Растворение осадка

4) Появление запаха.

А5. Cумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия

1)6 2) 0 3) 3 4)2.

А6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 12.3% 2) 20.5% 3) 40.8% 4) 48%

А 7. В водном растворе наибольшее количество сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K₂S 2) CuSO₄ 3) Cr₂(SO₄)₃ 4) Na₂SO₄

В.1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO2 + MgO = Б) H2SO4 + Mg(OH)2 = В) Na2SO3 + MgCl2 =	1) Mg SO4 2) Mg SO3 3) Mg SO3 + NaCl 4) Mg SO3 + H2O 5) Mg SO4 + H2O

В-2. Соотнесите названия солей и их формулы.

1)сульфид цинка 2) дигидрофосфат натрия 3) хлорид железа (III)

a) FeCl3 б) Na2HPO4 в) ZnS

г) ZnSО3 д) NaH2PO4 е) FeCl2

Добавьте к цифрам соответствующие буквы.

1)	2)	3)

C.1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

CuCl₂ X Cu(NO₃)₂ Cu

C2. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II).Определите массу выпавшего осадка.